Ver resumo da matéria - Movimentos e forças
Movimentos e forças
segunda-feira, 25 de abril de 2011
terça-feira, 22 de fevereiro de 2011
segunda-feira, 14 de fevereiro de 2011
Acerto de equações químicas
Para o acerto de uma equação é necessário obedecer a determinados passos para que este seja realizado convenientemente.
Assim,
1.Primeiramente é necessário identificar todos os reagentes e produtos da reacção em estudo escrevendo as suas fórmulas correctas no lado esquerdo e direito da equação química, respectivamente.
2.Inicia-se então o acerto das equações arbitrando diferentes coeficientes que sejam adequados e que forneçam o mesmo número de átomos de cada elemento em cada membro da equação química. É necessário ter em atenção o facto de apenas se poder mudar os coeficientes que se encontram antes da fórmula, denominados coeficientes estequiométricos, mas não os índices que se encontram no meio das fórmulas.
3.Começando por observar os elementos que aparecem somente uma vez em cada membro da equação e que já apresentem igual número de átomos nos dois lados da equação, devemos verificar que os compostos em que estes aparecem têm de ter os mesmos coeficientes estequiométricos. Seguidamente, devemos observar os elementos que estão representados apenas uma vez em cada um dos membros da equação mas que apresentam um número de átomos diferente. Após o acerto destes elementos acerta-se finalmente os que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação.
4.Por fim, verifica-se a equação acertada verificando se o número de átomos de cada tipo é igual nos dois lados da equação.
Índices
O índice numa molécula é o número que se utiliza na representação de moléculas em “subscript” para quantificar a quantidade desse elemento na molécula.
Coeficientes estequiométricos
O número que antecede cada fórmula química é denominado coeficiente estequiométrico do referido composto e, por convenção, quando for igual a 1 não é escrito na equação da reacção.
Exemplificando...
Consideremos a queima do álcool etílico. Devemos começar por analisar quais os produtos e reagentes da reacção.
1.Os reagentes são: álcool etílico e oxigénio visto que é uma combustão . Por outro lado, os produtos são dióxido de carbono e água.
Escrevendo, então, a equação obtemos:
C2H6O (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Assim,
1.Primeiramente é necessário identificar todos os reagentes e produtos da reacção em estudo escrevendo as suas fórmulas correctas no lado esquerdo e direito da equação química, respectivamente.
2.Inicia-se então o acerto das equações arbitrando diferentes coeficientes que sejam adequados e que forneçam o mesmo número de átomos de cada elemento em cada membro da equação química. É necessário ter em atenção o facto de apenas se poder mudar os coeficientes que se encontram antes da fórmula, denominados coeficientes estequiométricos, mas não os índices que se encontram no meio das fórmulas.
3.Começando por observar os elementos que aparecem somente uma vez em cada membro da equação e que já apresentem igual número de átomos nos dois lados da equação, devemos verificar que os compostos em que estes aparecem têm de ter os mesmos coeficientes estequiométricos. Seguidamente, devemos observar os elementos que estão representados apenas uma vez em cada um dos membros da equação mas que apresentam um número de átomos diferente. Após o acerto destes elementos acerta-se finalmente os que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação.
4.Por fim, verifica-se a equação acertada verificando se o número de átomos de cada tipo é igual nos dois lados da equação.
Índices
O índice numa molécula é o número que se utiliza na representação de moléculas em “subscript” para quantificar a quantidade desse elemento na molécula.
Coeficientes estequiométricos
O número que antecede cada fórmula química é denominado coeficiente estequiométrico do referido composto e, por convenção, quando for igual a 1 não é escrito na equação da reacção.
Exemplificando...
Consideremos a queima do álcool etílico. Devemos começar por analisar quais os produtos e reagentes da reacção.
1.Os reagentes são: álcool etílico e oxigénio visto que é uma combustão . Por outro lado, os produtos são dióxido de carbono e água.
Escrevendo, então, a equação obtemos:
C2H6O (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
2.Como foi dito anteriormente começa-se o acerto da equação pelo elemento que aparece uma só vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o hidrogénio). Devemos, portanto, multiplicar o carbono do CO2 por 2 e o hidrogénio em H2O por 3. Ficamos, então com 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogénio de cada lado da equação.
A equação fica agora:
C2H6O (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)3.Assim que estiverem acertados os elementos que aparecem uma vez em cada membro da equação passamos agora ao acerto dos que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação. Neste caso temos o oxigénio.
Contando os oxigénios, verificamos que no lado direito da equação temos 7 (4 vindos do CO2 e 3 de H2O) e no lado esquerdo temos 3.
Como resolver a situação?
A equação fica agora:
C2H6O (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)3.Assim que estiverem acertados os elementos que aparecem uma vez em cada membro da equação passamos agora ao acerto dos que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação. Neste caso temos o oxigénio.
Contando os oxigénios, verificamos que no lado direito da equação temos 7 (4 vindos do CO2 e 3 de H2O) e no lado esquerdo temos 3.
Como resolver a situação?
Não podemos alterar o coeficiente da molécula C2H6O uma vez que os carbonos e hidrogénios já estão certos. Verificamos que multiplicando O2 por 3 conseguimos 6 átomos de O juntando o proveniente da molécula de C2H6O obtemos os 7 pretendidos para igualar com o segundo membro.
Finalmente a equação toma a forma:
C2H6O (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Retirado de: http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=271&ordem=2
Finalmente a equação toma a forma:
C2H6O (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Retirado de: http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=271&ordem=2
segunda-feira, 10 de janeiro de 2011
As reacções químicas e as suas evidências
Na última aula aprendeste que através de evidências podemos verificar se estamos na presença de uma reacção química.
Assim, são evidências da ocorrência de reacções químicas:
- formação de um gás a partir de líquidos ou sólidos;
- formação de um sólido a partir de líquidos ou sólidos;
- mudança de cor;
- cheiro característico;
- variação de temperatura (aumento ou diminuição);
- chama;
- desaparecimento de substâncias iniciais.
O vosso trabalho consiste em fazer uma apresentação com imagens que explique as reacções que estão a ocorrer e as evidências associadas a essa reacção, bem como o tipo de reacção química.
Realiza o trabalho partindo do powerpoint que te foi enviado para o mail.
Reacções químicas - 1 - 2A - N
No final do trabalho reenvia-o por mail, com o nome Reacções químicas - 1 - 2A - N. (substitui o N pelo teu nome na turma)
Assim, são evidências da ocorrência de reacções químicas:
- formação de um gás a partir de líquidos ou sólidos;
- formação de um sólido a partir de líquidos ou sólidos;
- mudança de cor;
- cheiro característico;
- variação de temperatura (aumento ou diminuição);
- chama;
- desaparecimento de substâncias iniciais.
O vosso trabalho consiste em fazer uma apresentação com imagens que explique as reacções que estão a ocorrer e as evidências associadas a essa reacção, bem como o tipo de reacção química.
Realiza o trabalho partindo do powerpoint que te foi enviado para o mail.
Reacções químicas - 1 - 2A - N
No final do trabalho reenvia-o por mail, com o nome Reacções químicas - 1 - 2A - N. (substitui o N pelo teu nome na turma)
segunda-feira, 3 de janeiro de 2011
Reacções químicas - alguns exemplos
Reacção do iodeto de potássio e nitrato de chumbo
Reacção do ácido clorídrico e alumínio
Reacção dos metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) com a água
Diz qual o elemento que identifica cada uma das reacções químicas.
Reacção do ácido clorídrico e alumínio
Reacção dos metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) com a água
Diz qual o elemento que identifica cada uma das reacções químicas.
terça-feira, 30 de novembro de 2010
segunda-feira, 29 de novembro de 2010
segunda-feira, 22 de novembro de 2010
domingo, 14 de novembro de 2010
A evolução do modelo atómico
Introdução
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 a.C.
O filósofo grego Demócrito acreditava que todo tipo de matéria era constituído por diminutas partículas indivisíveis – átomos.
Esta ideia, meramente filosófica, nunca foi comprovada por Demócrito ou pelos seus contemporâneos.
A ideia de átomo só veio a ser retomada muito mais tarde no início do século XIX (quase 2000 anos depois), por Dalton, que foi considerado o pai da Teoria Atómica, teoria sobre a qual assenta a química dos nossos dias.
Actualmente conhecem-se 5 modelos atómicos: Modelo de Dalton (1766-1844), Modelo de Thompson (1856-1940), Modelo de Rutherford (1871-1937), Modelo de Bohr (1885-1962) e o Modelo da Nuvem Electrónica.
Tarefa
Com este trabalho pretende-se que os alunos construam uma série de cinco apresentações da evolução do modelo atómico, desde o Modelo de Dalton até ao Modelo Atómico Actual.
Cada grupo irá trabalhar um modelo e elaborará um powerpoint alusivo ao tema.
Processo
Têm de seguir os seguintes passos:
1. Dividir a turma em cinco grupos de trabalho;
2. Cada grupo trabalha um modelo atómico:
Grupo 1: Modelo de Dalton;
Grupo 2: Modelo de Thompson;
Grupo 3: Modelo de Rutherford;
Grupo 4: Modelo de Bohr;
Grupo 5: Modelo da Nuvem Electrónica.
3. Cada grupo segue os seguintes passos:
a) Recolher informações sobre o seu modelo, recorrendo aos recursos fornecidos no final desta mensagem.
b) Organiza e selecciona as seguintes informações:
i. Uma pequena biografia do autor do respectivo modelo com foto (nome, ano de nascimento e morte, nacionalidade, profissão, e outros dados/curiosidades que ache relevante);
ii. Uma descrição breve da experiência que originou esse modelo;
iii. Uma imagem e respectiva legenda/explicação do modelo;
c) Usando um computador e o programa powerpoint, os alunos vão construir uma apresentação contendo as informações referidas no passo anterior.
4. O grupo escolhe um porta-voz para apresentar o seu trabalho à turma.
5. Cada grupo terá 10 minutos para apresentar o seu tema.
Recursos:
http://blog.comunidades.net/modelosatomicos/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/10historiadoatomo.htm#vermais
Manual escolar de 9º ano.
Adaptada de A evolução do modelo atómico
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 a.C.
O filósofo grego Demócrito acreditava que todo tipo de matéria era constituído por diminutas partículas indivisíveis – átomos.
Esta ideia, meramente filosófica, nunca foi comprovada por Demócrito ou pelos seus contemporâneos.
A ideia de átomo só veio a ser retomada muito mais tarde no início do século XIX (quase 2000 anos depois), por Dalton, que foi considerado o pai da Teoria Atómica, teoria sobre a qual assenta a química dos nossos dias.
Actualmente conhecem-se 5 modelos atómicos: Modelo de Dalton (1766-1844), Modelo de Thompson (1856-1940), Modelo de Rutherford (1871-1937), Modelo de Bohr (1885-1962) e o Modelo da Nuvem Electrónica.
Tarefa
Com este trabalho pretende-se que os alunos construam uma série de cinco apresentações da evolução do modelo atómico, desde o Modelo de Dalton até ao Modelo Atómico Actual.
Cada grupo irá trabalhar um modelo e elaborará um powerpoint alusivo ao tema.
Processo
Têm de seguir os seguintes passos:
1. Dividir a turma em cinco grupos de trabalho;
2. Cada grupo trabalha um modelo atómico:
Grupo 1: Modelo de Dalton;
Grupo 2: Modelo de Thompson;
Grupo 3: Modelo de Rutherford;
Grupo 4: Modelo de Bohr;
Grupo 5: Modelo da Nuvem Electrónica.
3. Cada grupo segue os seguintes passos:
a) Recolher informações sobre o seu modelo, recorrendo aos recursos fornecidos no final desta mensagem.
b) Organiza e selecciona as seguintes informações:
i. Uma pequena biografia do autor do respectivo modelo com foto (nome, ano de nascimento e morte, nacionalidade, profissão, e outros dados/curiosidades que ache relevante);
ii. Uma descrição breve da experiência que originou esse modelo;
iii. Uma imagem e respectiva legenda/explicação do modelo;
c) Usando um computador e o programa powerpoint, os alunos vão construir uma apresentação contendo as informações referidas no passo anterior.
4. O grupo escolhe um porta-voz para apresentar o seu trabalho à turma.
5. Cada grupo terá 10 minutos para apresentar o seu tema.
Recursos:
http://blog.comunidades.net/modelosatomicos/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/10historiadoatomo.htm#vermais
Manual escolar de 9º ano.
Adaptada de A evolução do modelo atómico
segunda-feira, 8 de novembro de 2010
segunda-feira, 1 de novembro de 2010
Massa atómica relativa
Lê com atenção a seguinte apresentação.
Massa Atómica RelativaVai à apresentação da mensagem abaixo e no diapositivo 7 retira os valores necessários para determinares as massas atómicas relativas dos diversos elementos químicos.
Calcula as massas atómicas relativas de todos o elementos do diapositivo 7.
Massa Atómica RelativaVai à apresentação da mensagem abaixo e no diapositivo 7 retira os valores necessários para determinares as massas atómicas relativas dos diversos elementos químicos.
Calcula as massas atómicas relativas de todos o elementos do diapositivo 7.
domingo, 24 de outubro de 2010
Elemento químico
Vais fazer um trabalho de pesquisa sobre um elemento químico.
Escolhe um elemento químico (deve ser diferente dos escolhidos pelos teus colegas de turma) e procura as seguintes informações:
- quem o descobriu;
- onde foi descoberto;
- quais as razões porque lhe deram esse nome;
- isótopos conhecidos e respectiva abundância;
- quais as principais propriedades que o caracterizam;
- que países os possuem naturalmente;
- aplicações ou utilizações possíveis.
Com o resultado das tuas pesquisas realiza um powerpoint para te apoiar na apresentação do elemento químico ao resto da turma.
Escolhe um elemento químico (deve ser diferente dos escolhidos pelos teus colegas de turma) e procura as seguintes informações:
- quem o descobriu;
- onde foi descoberto;
- quais as razões porque lhe deram esse nome;
- isótopos conhecidos e respectiva abundância;
- quais as principais propriedades que o caracterizam;
- que países os possuem naturalmente;
- aplicações ou utilizações possíveis.
Com o resultado das tuas pesquisas realiza um powerpoint para te apoiar na apresentação do elemento químico ao resto da turma.
segunda-feira, 18 de outubro de 2010
Propriedades periódicas dos elementos químicos
Realiza um powerpoint com o resultado do último trabalho que realizaste nas últimas aulas.
1º diapositivo - Título - "Propriedades dos elementos químicos".
2º diapositivo - Tabela Periódica dos elementos.
3º, 4º e 5º diapositivo - gráficos obtidos no último trabalho
6º, 7º, 8º, 9º, e 10º diapositivo - Tabelas Periódicas que fazem sobressair as propriedades dos elementos, devidamente legendadas. Retiradas de http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/index-pt.html
11º diapositivo - Fontes utilizadas.
Envia o powerpoint terminado para o e-mail do professor, com o nome Tabela Periódica - 5 - 2A - N. (Em que N é o teu número na turma.)
1º diapositivo - Título - "Propriedades dos elementos químicos".
2º diapositivo - Tabela Periódica dos elementos.
3º, 4º e 5º diapositivo - gráficos obtidos no último trabalho
6º, 7º, 8º, 9º, e 10º diapositivo - Tabelas Periódicas que fazem sobressair as propriedades dos elementos, devidamente legendadas. Retiradas de http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/index-pt.html
11º diapositivo - Fontes utilizadas.
Envia o powerpoint terminado para o e-mail do professor, com o nome Tabela Periódica - 5 - 2A - N. (Em que N é o teu número na turma.)
domingo, 17 de outubro de 2010
Tabela periódica
Analisa os gráficos do ficheiro e conclui quais as propriedades periódicas.
Tabela Períodica - 4 - 2A - N
Tabela Períodica - 4 - 2A - N
terça-feira, 28 de setembro de 2010
Realização de uma tabela periódica
Vais realizar uma tabela períódica. Para esse efeito, abre uma folha de cálculo e faz uma tabela em que:
- a primeira coluna esta númerada de 1 a 110 - em cima escreve "Número atómico"
- a segunda coluna tem os nomes dos elementos químicos;
- a terceira o símbolo dos diversos elementos;
- a quarta as massas atómicas;
- nas seguintes vais colocar as propriedades periódicas, tais como: raio atómico, electronegatividade - não te esqueças das unidades quando existirem.
- a primeira coluna esta númerada de 1 a 110 - em cima escreve "Número atómico"
- a segunda coluna tem os nomes dos elementos químicos;
- a terceira o símbolo dos diversos elementos;
- a quarta as massas atómicas;
- nas seguintes vais colocar as propriedades periódicas, tais como: raio atómico, electronegatividade - não te esqueças das unidades quando existirem.
Consulta as seguintes tabelas periódicas para realizares o trabalho:
- http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/index-pt.html para as colunas com o nome e símbolo dos elementos;
- http://profmokeur.ca/quimicap/quimicap.htm para as propriedades dos elementos.
Com os valores obtidos realiza gráficos das propriedades dos elementos em função do número atómico e conclui sobre a sua periodicidade.
Biografia
Para a aula de hoje vais realizar uma biografia de um dos cientistas envolvidos na realização da Tabela Periódica dos elementos.
Usa o esquema que se encontra a seguir.
Tabela Periódica - 3 - 2A - N
Para obteres o ficheiro, vai o teu e-mail.
O número de diapositivos nunca pode ser inferior a 6.
No final do trabalho reenvia-o para o e-mail do professor, trocando o N do ficheiro pelo teu número na turma.
Usa o esquema que se encontra a seguir.
Tabela Periódica - 3 - 2A - N
Para obteres o ficheiro, vai o teu e-mail.
O número de diapositivos nunca pode ser inferior a 6.
No final do trabalho reenvia-o para o e-mail do professor, trocando o N do ficheiro pelo teu número na turma.
segunda-feira, 20 de setembro de 2010
domingo, 25 de abril de 2010
sexta-feira, 23 de abril de 2010
segunda-feira, 19 de abril de 2010
domingo, 18 de abril de 2010
quinta-feira, 15 de abril de 2010
segunda-feira, 15 de março de 2010
Regras de segurança no laboratório
O laboratório é um local onde poderás realizar trabalhos interessantes. Mas, para garantir a tua segurança e a dos que trabalham contigo, deves respeitar algumas regras:
1. Lembra-te sempre que o laboratório é um lugar de trabalho sério.
2. As portas nunca devem estar bloqueadas.
3. Não deves provar, ingerir, cheirar ou tocar com as mãos quaisquer substâncias químicas.
4. Usar sempre bata de algodão.
5. No laboratório é proibido comer, beber, mastigar pastilhas elásticas ou fumar.
6. O vestuário deve ser justo ao corpo.
7. Se tens cabelo longo, prende-o devidamente.
8. O laboratório, a aparelhagem e as bancadas devem ser sempre mantidos arrumados e limpos. Em particular, o chão deve estar isento de qualquer líquido.
9. Nunca coloques substâncias inflamáveis perto de qualquer chama.
10. Todos os frascos devem dispor do respectivo rótulo em bom estado de conservação, de modo a ser facilmente legível. Lê os rótulos com atenção.
11. Nunca deves colocar quaisquer objectos perto da beira das bancadas.
12. Nunca pegues directamente com as mãos em objectos quentes – não te esqueças que os objectos quentes têm o mesmo aspecto dos objectos frios.
13. As substâncias que não forem usadas não devem voltar a ser introduzidas nos frascos de onde foram retiradas.
14. Para verteres um líquido de um recipiente para o outro deves usar uma vareta.
15. Nunca troques as tampas dos frascos.
16. Deves comunicar ao teu professor a ocorrência de qualquer incidente, mesmo que pareça sem importância.
17. Deves reconhecer e respeitar os diversos símbolos de aviso que podem surgir nas embalagens de algumas substâncias ou no próprio laboratório, de modo a poderes tomar os devidos cuidados.
1. Lembra-te sempre que o laboratório é um lugar de trabalho sério.
2. As portas nunca devem estar bloqueadas.
3. Não deves provar, ingerir, cheirar ou tocar com as mãos quaisquer substâncias químicas.
4. Usar sempre bata de algodão.
5. No laboratório é proibido comer, beber, mastigar pastilhas elásticas ou fumar.
6. O vestuário deve ser justo ao corpo.
7. Se tens cabelo longo, prende-o devidamente.
8. O laboratório, a aparelhagem e as bancadas devem ser sempre mantidos arrumados e limpos. Em particular, o chão deve estar isento de qualquer líquido.
9. Nunca coloques substâncias inflamáveis perto de qualquer chama.
10. Todos os frascos devem dispor do respectivo rótulo em bom estado de conservação, de modo a ser facilmente legível. Lê os rótulos com atenção.
11. Nunca deves colocar quaisquer objectos perto da beira das bancadas.
12. Nunca pegues directamente com as mãos em objectos quentes – não te esqueças que os objectos quentes têm o mesmo aspecto dos objectos frios.
13. As substâncias que não forem usadas não devem voltar a ser introduzidas nos frascos de onde foram retiradas.
14. Para verteres um líquido de um recipiente para o outro deves usar uma vareta.
15. Nunca troques as tampas dos frascos.
16. Deves comunicar ao teu professor a ocorrência de qualquer incidente, mesmo que pareça sem importância.
17. Deves reconhecer e respeitar os diversos símbolos de aviso que podem surgir nas embalagens de algumas substâncias ou no próprio laboratório, de modo a poderes tomar os devidos cuidados.
sexta-feira, 12 de março de 2010
sexta-feira, 5 de março de 2010
segunda-feira, 15 de fevereiro de 2010
quinta-feira, 4 de fevereiro de 2010
sexta-feira, 29 de janeiro de 2010
domingo, 24 de janeiro de 2010
sexta-feira, 22 de janeiro de 2010
Circuitos em série e paralelo, bons e maus condutores e corrente eléctrica
sexta-feira, 15 de janeiro de 2010
sexta-feira, 4 de dezembro de 2009
sexta-feira, 27 de novembro de 2009
sexta-feira, 30 de outubro de 2009
Trabalho a realizar durante a aula
Na aula de hoje vais ler cada um dos documentos que se encontram antes desta mensagem, com toda a atenção, e realizar os exercícios que aparecem no fim de cada documento, na secção "verifica se sabes".
Quando tiveres realizado todos os exercícios pede uma ficha formativa e realiza-a.
Bom trabalho.
Quando tiveres realizado todos os exercícios pede uma ficha formativa e realiza-a.
Bom trabalho.
sexta-feira, 16 de outubro de 2009
sexta-feira, 9 de outubro de 2009
Unidades no Sistema Internacional de Unidades (SI)
Básicas
Grandeza------------------Unidade-------------------Símbolo
Comprimento----------------metro-----------------------m
Massa--------------------quilograma--------------------kg
Tempo---------------------segundo----------------------s
Corrente eléctrica--------ampére-----------------------A
Temperatura termodinâmica-kelvin-----------------------K
Quantidade de matéria------mole-----------------------mol
Intensidade luminosa-----candela-----------------------cd
Outras grandezas
Grandeza----------------------------Unidade-----------Símbolo
Área----------------------------metro quadrado----------m²
Volume---------------------------metro cúbico-----------m³
Concentração-----------------mol por metro cúbico-----mol/m³
Volume específico---------metro cúbico por quilograma--m³/kg
Velocidade---------------------metro por segundo--------m/s
Aceleração---------------metro por segundo ao quadrado--m/s²
Grandeza------------------Unidade-------------------Símbolo
Comprimento----------------metro-----------------------m
Massa--------------------quilograma--------------------kg
Tempo---------------------segundo----------------------s
Corrente eléctrica--------ampére-----------------------A
Temperatura termodinâmica-kelvin-----------------------K
Quantidade de matéria------mole-----------------------mol
Intensidade luminosa-----candela-----------------------cd
Outras grandezas
Grandeza----------------------------Unidade-----------Símbolo
Área----------------------------metro quadrado----------m²
Volume---------------------------metro cúbico-----------m³
Concentração-----------------mol por metro cúbico-----mol/m³
Volume específico---------metro cúbico por quilograma--m³/kg
Velocidade---------------------metro por segundo--------m/s
Aceleração---------------metro por segundo ao quadrado--m/s²
sexta-feira, 2 de outubro de 2009
Trabalho experimental sobre a medida
Realiza os trabalhos experimentais da ficha seguinte.
Não te esqueças de realizar um relatório para cada experiência.
Trabalho experimental nº1 - FM1
Para realizar o trabalho com a craveira (ou paquímetro) consulta o seguinte endereço:
Craveira
Não te esqueças de realizar um relatório para cada experiência.
Trabalho experimental nº1 - FM1
Para realizar o trabalho com a craveira (ou paquímetro) consulta o seguinte endereço:
Craveira
Trabalho de pesquisa sobre a medida
Pesquisa na inernet, de modo a realizares o seguinte trabalho
Pesquisa - FM1 - A grandeza física
Pesquisa - FM1 - A grandeza física
terça-feira, 29 de setembro de 2009
Olá!
Este blog foi criado para apoiar as aulas de Física e Química do curso de educação formação de Operador de Informática.
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