Ficha de trabalho - Elementos químicos II

Ficha de trabalho - Elementos Químicos - QM3 (II)

Fórmulas químicas

Elementos químicos - Estrutura atómica - Símbolos químicos e fórmulas químicas

Iões

Elementos químicos - Estrutura atómica - Iões

Distribuição electrónica

Elementos químicos - Estrutura atómica - Distribuição electrónica por níveis de energia

A evolução do modelo atómico

Introdução
A palavra átomo foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 a.C.
O filósofo grego Demócrito acreditava que todo tipo de matéria era constituído por diminutas partículas indivisíveis – átomos.
Esta ideia, meramente filosófica, nunca foi comprovada por Demócrito ou pelos seus contemporâneos.
A ideia de átomo só veio a ser retomada muito mais tarde no início do século XIX (quase 2000 anos depois), por Dalton, que foi considerado o pai da Teoria Atómica, teoria sobre a qual assenta a química dos nossos dias.
Actualmente conhecem-se 5 modelos atómicos: Modelo de Dalton (1766-1844), Modelo de Thompson (1856-1940), Modelo de Rutherford (1871-1937), Modelo de Bohr (1885-1962) e o Modelo da Nuvem Electrónica.



Tarefa
Com este trabalho pretende-se que os alunos construam uma série de cinco apresentações da evolução do modelo atómico, desde o Modelo de Dalton até ao Modelo Atómico Actual.
Cada grupo irá trabalhar um modelo e elaborará um powerpoint alusivo ao tema.

Processo
Têm de seguir os seguintes passos:
1. Dividir a turma em cinco grupos de trabalho;
2. Cada grupo trabalha um modelo atómico:
Grupo 1: Modelo de Dalton;
Grupo 2: Modelo de Thompson;
Grupo 3: Modelo de Rutherford;
Grupo 4: Modelo de Bohr;
Grupo 5: Modelo da Nuvem Electrónica.
3. Cada grupo segue os seguintes passos:
a) Recolher informações sobre o seu modelo, recorrendo aos recursos fornecidos no final desta mensagem.
b) Organiza e selecciona as seguintes informações:
i. Uma pequena biografia do autor do respectivo modelo com foto (nome, ano de nascimento e morte, nacionalidade, profissão, e outros dados/curiosidades que ache relevante);
ii. Uma descrição breve da experiência que originou esse modelo;
iii. Uma imagem e respectiva legenda/explicação do modelo;
c) Usando um computador e o programa powerpoint, os alunos vão construir uma apresentação contendo as informações referidas no passo anterior.
4. O grupo escolhe um porta-voz para apresentar o seu trabalho à turma.
5. Cada grupo terá 10 minutos para apresentar o seu tema.

Recursos:
http://blog.comunidades.net/modelosatomicos/
http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico
http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/10historiadoatomo.htm#vermais
Manual escolar de 9º ano.



Adaptada de A evolução do modelo atómico

Tabela Periódica dos elementos

Massa atómica relativa

Lê com atenção a seguinte apresentação.
Massa Atómica RelativaVai à apresentação da mensagem abaixo e no diapositivo 7 retira os valores necessários para determinares as massas atómicas relativas dos diversos elementos químicos.
Calcula as massas atómicas relativas de todos o elementos do diapositivo 7.

Átomo

Átomo

Elemento químico

Vais fazer um trabalho de pesquisa sobre um elemento químico.
Escolhe um elemento químico (deve ser diferente dos escolhidos pelos teus colegas de turma) e procura as seguintes informações:
- quem o descobriu;
- onde foi descoberto;
- quais as razões porque lhe deram esse nome;
- isótopos conhecidos e respectiva abundância;
- quais as principais propriedades que o caracterizam;
- que países os possuem naturalmente;
- aplicações ou utilizações possíveis.
Com o resultado das tuas pesquisas realiza um powerpoint para te apoiar na apresentação do elemento químico ao resto da turma.

Propriedades periódicas dos elementos químicos

Realiza um powerpoint com o resultado do último trabalho que realizaste nas últimas aulas.
1º diapositivo - Título - "Propriedades dos elementos químicos".
2º diapositivo - Tabela Periódica dos elementos.
3º, 4º e 5º diapositivo - gráficos obtidos no último trabalho
6º, 7º, 8º, 9º, e 10º diapositivo - Tabelas Periódicas que fazem sobressair as propriedades dos elementos, devidamente legendadas. Retiradas de http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/index-pt.html
11º diapositivo - Fontes utilizadas.
Envia o powerpoint terminado para o e-mail do professor, com o nome Tabela Periódica - 5 - 2A - N. (Em que N é o teu número na turma.)

Tabela periódica

Analisa os gráficos do ficheiro e conclui quais as propriedades periódicas.
Tabela Períodica - 4 - 2A - N

Realização de uma tabela periódica

Vais realizar uma tabela períódica. Para esse efeito, abre uma folha de cálculo e faz uma tabela em que:
- a primeira coluna esta númerada de 1 a 110 - em cima escreve "Número atómico"
- a segunda coluna tem os nomes dos elementos químicos;
- a terceira o símbolo dos diversos elementos;
- a quarta as massas atómicas;
- nas seguintes vais colocar as propriedades periódicas, tais como: raio atómico, electronegatividade - não te esqueças das unidades quando existirem.

Consulta as seguintes tabelas periódicas para realizares o trabalho:
- http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/index-pt.html para as colunas com o nome e símbolo dos elementos;
- http://profmokeur.ca/quimicap/quimicap.htm para as propriedades dos elementos.

Com os valores obtidos realiza gráficos das propriedades dos elementos em função do número atómico e conclui sobre a sua periodicidade.

Biografia

Para a aula de hoje vais realizar uma biografia de um dos cientistas envolvidos na realização da Tabela Periódica dos elementos.

Usa o esquema que se encontra a seguir.
Tabela Periódica - 3 - 2A - N
Para obteres o ficheiro, vai o teu e-mail.

O número de diapositivos nunca pode ser inferior a 6.

No final do trabalho reenvia-o para o e-mail do professor, trocando o N do ficheiro pelo teu número na turma.

A Tabela Periódica

Tabela Periódica dos elementos - perspectiva histórica

Propriedades das substâncias

Materiais - Propriedades das substâncias

Soluções

Materiais - Soluções

Misturas e técnicas de separação dos componentes das misturas

Misturas

Vulcão Eyjafjallajokull

Misturas homogéneas e misturas heterogéneas

Classificação de Materiais

Materiais - Classificação de materiais

Rótulos

Como são os rótulos

Exemplo:

Sinais

Retirado de

Regras de segurança no laboratório

O laboratório é um local onde poderás realizar trabalhos interessantes. Mas, para garantir a tua segurança e a dos que trabalham contigo, deves respeitar algumas regras:

1. Lembra-te sempre que o laboratório é um lugar de trabalho sério.
2. As portas nunca devem estar bloqueadas.
3. Não deves provar, ingerir, cheirar ou tocar com as mãos quaisquer substâncias químicas.
4. Usar sempre bata de algodão.
5. No laboratório é proibido comer, beber, mastigar pastilhas elásticas ou fumar.
6. O vestuário deve ser justo ao corpo.
7. Se tens cabelo longo, prende-o devidamente.
8. O laboratório, a aparelhagem e as bancadas devem ser sempre mantidos arrumados e limpos. Em particular, o chão deve estar isento de qualquer líquido.
9. Nunca coloques substâncias inflamáveis perto de qualquer chama.
10. Todos os frascos devem dispor do respectivo rótulo em bom estado de conservação, de modo a ser facilmente legível. Lê os rótulos com atenção.
11. Nunca deves colocar quaisquer objectos perto da beira das bancadas.
12. Nunca pegues directamente com as mãos em objectos quentes – não te esqueças que os objectos quentes têm o mesmo aspecto dos objectos frios.
13. As substâncias que não forem usadas não devem voltar a ser introduzidas nos frascos de onde foram retiradas.
14. Para verteres um líquido de um recipiente para o outro deves usar uma vareta.
15. Nunca troques as tampas dos frascos.
16. Deves comunicar ao teu professor a ocorrência de qualquer incidente, mesmo que pareça sem importância.
17. Deves reconhecer e respeitar os diversos símbolos de aviso que podem surgir nas embalagens de algumas substâncias ou no próprio laboratório, de modo a poderes tomar os devidos cuidados.

Segurança no Laboratório

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Sinais de Aviso

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Material de Laboratório

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