Velocidade de reacção

3 - QM4 - Reacções químicas - Velocidade das reacções químicas

Acerto de equações químicas

Para o acerto de uma equação é necessário obedecer a determinados passos para que este seja realizado convenientemente.
Assim,
1.Primeiramente é necessário identificar todos os reagentes e produtos da reacção em estudo escrevendo as suas fórmulas correctas no lado esquerdo e direito da equação química, respectivamente.
2.Inicia-se então o acerto das equações arbitrando diferentes coeficientes que sejam adequados e que forneçam o mesmo número de átomos de cada elemento em cada membro da equação química. É necessário ter em atenção o facto de apenas se poder mudar os coeficientes que se encontram antes da fórmula, denominados coeficientes estequiométricos, mas não os índices que se encontram no meio das fórmulas.
3.Começando por observar os elementos que aparecem somente uma vez em cada membro da equação e que já apresentem igual número de átomos nos dois lados da equação, devemos verificar que os compostos em que estes aparecem têm de ter os mesmos coeficientes estequiométricos. Seguidamente, devemos observar os elementos que estão representados apenas uma vez em cada um dos membros da equação mas que apresentam um número de átomos diferente. Após o acerto destes elementos acerta-se finalmente os que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação.
4.Por fim, verifica-se a equação acertada verificando se o número de átomos de cada tipo é igual nos dois lados da equação.
Índices
O índice numa molécula é o número que se utiliza na representação de moléculas em “subscript” para quantificar a quantidade desse elemento na molécula.

Coeficientes estequiométricos
O número que antecede cada fórmula química é denominado coeficiente estequiométrico do referido composto e, por convenção, quando for igual a 1 não é escrito na equação da reacção.

Exemplificando...
Consideremos a queima do álcool etílico. Devemos começar por analisar quais os produtos e reagentes da reacção.
1.Os reagentes são: álcool etílico e oxigénio visto que é uma combustão . Por outro lado, os produtos são dióxido de carbono e água.
Escrevendo, então, a equação obtemos:
C2H6O (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

2.Como foi dito anteriormente começa-se o acerto da equação pelo elemento que aparece uma só vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o hidrogénio). Devemos, portanto, multiplicar o carbono do CO2 por 2 e o hidrogénio em H2O por 3. Ficamos, então com 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogénio de cada lado da equação.
A equação fica agora:
C2H6O (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)3.Assim que estiverem acertados os elementos que aparecem uma vez em cada membro da equação passamos agora ao acerto dos que aparecem mais do que uma vez no mesmo membro da equação. Neste caso temos o oxigénio.
Contando os oxigénios, verificamos que no lado direito da equação temos 7 (4 vindos do CO2 e 3 de H2O) e no lado esquerdo temos 3.
Como resolver a situação?

Não podemos alterar o coeficiente da molécula C2H6O uma vez que os carbonos e hidrogénios já estão certos. Verificamos que multiplicando O2 por 3 conseguimos 6 átomos de O juntando o proveniente da molécula de C2H6O obtemos os 7 pretendidos para igualar com o segundo membro.
Finalmente a equação toma a forma:
C2H6O (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Retirado de: http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=271&ordem=2